Kolloquien im quantitativen Teil

Die Bearbeitung von Analysen im Labor ist didaktisch nur sinnvoll, wenn auch die theoretischen Grundlagen der unterschiedlichen Methoden beherrscht werden. Diese theoretischen Grundlagen besprechen wir mit Ihnen in einem Kolloquium.

Anforderungen im 1. Kolloquium

  • Säure-Base-Titrationen (Reaktionsgleichungen, Titrationskurven, Indikatoren, Definition und Berechnung von pH-Werten, Äquivalenzpunkten und Halbäquivalenzpunkten, Fehlerquellen)

  • Redoxtitrationen (Manganometrie + Jodometrie, Reaktionsgleichungen mit Teilgleichungen, Indikatoren, Fehlerquellen)

  • Aufstellen von Redoxreaktionsgleichungen verstehen (Teilgleichungen, Oxidationszahlen, Ladungsausgleich, Stoffausgleich, Gesamtgleichungen)

  • Besonderheiten bei den Versuchsdurchführungen verstehen

  • Fällungstitrationen (Voraussetzungen, Reaktionsgleichungen, Löslichkeits- und Ionenprodukt, Indikatoren, Fehlerquellen)

  • Komplexometrie (Voraussetzungen, Reaktionsgleichungen, Komplexdissoziations- und Komplexbildungskonstante, Indikatoren, Fehlerquellen)

  • Besonderheiten bei den Versuchsdurchführungen verstehen

  • Aufstellen von Redoxreaktionsgleichungen verstehen (Teilgleichungen, Oxidationszahlen, Ladungsausgleich, Stoffausgleich, Gesamtgleichungen)

  • Unterschiede zwischen den verschiedenen Titrationstechniken

  • Wichtige Strukturformeln z.B.: CO2, H2O2, SO42-, S4O62-, NO3-, CO32-, etc. (Konnektivität der Atome, freie Elektronenpaare, Geometrie, Verständnis des Molekülaufbau)

  • Stoffchemie I

Stoffchemie I

  • Stoffchemie umfasst das Verständnis grundsätzlicher Reaktionen der jeweiligen Elemente (z.B. gegenüber Säuren und Basen oder Sauerstoff), die typischen Oxidationsstufen des Elements, allgemeines zur Löslichkeit der Metallsalze (ohne Zahlenwerte) sowie typische Verbindungen und die Gewinnung des Elements
  • Ziel ist es ein besseres Verständnis für die in den Praktikums-versuchen ablaufenden chemischen Reaktionen zu bekommen
  • Es werden keine Zahlenwerte (z.B. Schmelzpunkte, Molmassen, etc.) verlangt
  • Grundlage ist das Lehrbuch „Allgemeine und Anorganische Chemie“ (2. Aufl.) von M. Binnewies
  • Die Exkurse sind für die Kolloquien nicht relevant

      Umfang (Elemente)

  • Halogene (HX, X-)  ⇒  Kap. 21.3, 21.6, 21.7; S. 582-586, 593-598
  • Sauerstoff (H2O, H2O2), Schwefel (H2S, S2-, H2SO4)  ⇒  Kap. 20.3, 20.4, 20.6-20.8; S. 541-543, 548-560
  • Phosphor (H3PO4)  ⇒  Kap. 19.10; S. 500-504